115-分科測驗-化學-4

有一未知濃度的醋酸溶液20.0毫升，今以0.10 M的NaOH標準溶液滴定，當加入20.0毫升的NaOH溶液時，可達滴定終點。下列有關其滴定過程與滴定終點的敘述，何者正確？（醋酸的$K_a=1.8\times10^{-5}$，$\sqrt{500/18}=5.27$，$10/5.27\approx1.90$） （甲）在加入5.0毫升的NaOH溶液後，醋酸溶液的氫離子濃度約為$5.4\times10^{-5}\ \mathrm M$ （乙）達滴定終點時，溶液的pH值應介於8和9之間 （丙）已知溴瑞香草酚藍變色範圍約在pH 6.0～8.0之間，適用於判斷此滴定終點