在空氣中，pH值介於7到8的二價鐵離子水溶液，會逐漸氧化為三價鐵化合物，其反應如式4： $\mathrm{Fe^{2+}+O_2}+\text{反應物甲}+\text{反應物乙}\longrightarrow\text{產物}\qquad\text{（式4）}$ 式4生成單一固體產物。此物質不溶於水，不利於生物體吸收，導致鐵失去生物可利用性。小明欲了解pH值對$\mathrm{Fe^{2+}}$氧化反應的影響，使用不同pH值的緩衝溶液，製備$40\,\mu\mathrm{M}$（即$4\times10^{-5}\,\mathrm{M}$）的$\mathrm{Fe^{2+}}$水溶液，置於空氣中，再利用分光光度計測量$\mathrm{Fe^{2+}}$濃度隨時間的變化，結果如圖6所示。