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114-分科測驗-化學-多選題-14
中等
0
0
某生在恆溫下進行
N
a
2
S
2
O
3
\mathrm{Na_2S_2O_3}
N
a
2
S
2
O
3
水溶液的分解反應速率實驗，反應式如式2：
S
2
O
3
2
−
+
2
H
+
→
S
O
2
+
S
+
H
2
O
（式2）
\mathrm{S_2O_3^{2-}+2H^+\rightarrow SO_2+S+H_2O}\qquad\text{（式2）}
S
2
O
3
2
−
+
2
H
+
→
S
O
2
+
S
+
H
2
O
（式
2
）
其實驗步驟如下：
在一個錐形瓶中置入50 mL的0.20 M
N
a
2
S
2
O
3
\mathrm{Na_2S_2O_3}
N
a
2
S
2
O
3
溶液。
在瓶子底部下方放置一張畫有黑色「X」標誌的白紙。
將10 mL的0.10 M HCl溶液加入上述錐形瓶中，並立刻按下秒錶且以玻棒攪拌。
由錐形瓶開口向下觀察，當無法看見白紙上「X」標誌時，停止計時並記錄時間（
t
t
t
）。
改變步驟（1）的
N
a
2
S
2
O
3
\mathrm{Na_2S_2O_3}
N
a
2
S
2
O
3
溶液體積，並另加入適量蒸餾水。再重複上述步驟進行實驗，結果如表1所示。
N
a
2
S
2
O
3
\mathrm{Na_2S_2O_3}
N
a
2
S
2
O
3
溶液體積（mL）
蒸餾水體積（mL）
標誌消失時間
t
t
t
（秒）
1
/
t
1/t
1/
t
數值（1/秒）
50.0
0
33.8
0.0296
30.0
20.0
49.2
0.0203
10.0
40.0
150
0.0067
關於式2的反應與實驗設計，下列敘述哪些正確？
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