若將 $\ce{N2}$、$\ce{F2}$ 及 $\ce{NF3}$ 裝入一 $0.656 \ \text{L}$ 的密閉容器中，再藉由加熱使其進行下列反應： $$\ce{N2(g) + F2(g) <=> NF3(g)} \quad (\text{反應式未平衡})$$ 已知在 $527^\circ\text{C}$ 反應達平衡時，容器內各氣體的分壓分別為 $$P_{\ce{N2}} = 0.040 \ \text{atm}, \quad P_{\ce{F2}} = 0.060 \ \text{atm}, \quad P_{\ce{NF3}} = 0.700 \ \text{atm}$$ 若三者皆符合理想氣體性質，則下列相關敘述，哪些正確？（$\dfrac{7^2}{4 \times 6^3} = 5.67 \times 10^{-2}$）