陳同學依據下述三步驟，對某湖水樣進行溶氧量分析：
I. 量取 $97.0 \, \text{mL}$ 水樣，置於一 $100 \, \text{mL}$ 容量瓶中，加入 $1.0 \, \text{mL}$ 硫酸亞錳 ($\ce{MnSO4 \cdot 2H2O}$) 以及 $1.0 \, \text{mL}$ 酸性碘化鉀後，激烈搖晃，使瓶內溶液混合均勻，此時溶液中產生 $\ce{MnO2}$ 沉澱。
II. 待沉澱不再增加後，隨即加入 $1.0 \, \text{mL}$ 濃硫酸，並以蒸餾水稀釋至刻度。
III. 從容量瓶中取出 $10.0 \, \text{mL}$ 溶液，隨即以 $0.015 \, \text{M}$ 硫代硫酸鈉溶液 ($\ce{Na2S2O3}$) 滴定。當滴定到達終點時，共耗去 $0.52 \, \text{mL}$ 硫代硫酸鈉溶液。