若將 $\ce{X}$ 置於 $2.0$ 大氣壓、$\ce{250 K}$ 的條件，試問 $\ce{X}$ 主要會以下列哪一種狀態存在？

若在一大氣壓下，將 $5$ 克的 $\ce{X}$ 由 $-60~\mathrm{℃}$ 升高至 $\ce{100~℃}$，則至少須提供多少的能量（焦耳）？（已知X在一大氣壓下的熔化熱為 $200~\mathrm{J/g}$、固態 $\ce{X}$ 的比熱為 $0.4~\mathrm{J/g\cdot℃}$，液態 $\ce{X}$ 的比熱為 $0.8~\mathrm{J/g\cdot℃}$。假設 $\ce{X}$ 不因加熱而逸散。）