氫鍵是一種重要的分子間作用力，除了 $\ce{H–F}$、$\ce{H–O}$ 及 $\ce{H–N}$ 等鍵結的分子外，還有其他鍵結方式的分子也會形成分子間氫鍵。例如：$\ce{H–C≡N}$ 可形成分子間氫鍵，因為氮原子電負度大，即使間隔一個碳原子，仍可使氫原子帶有部分正電荷而形成氫鍵。氯原子與氮原子的電負度類似，在某些情況下，含氯的分子也可與鄰近分子的孤對電子（孤電子對）形成氫鍵。小明在實驗室找了下列四種常見有機物質：甲：正己烷（$\ce{C6H14}$）、乙：乙醚（$\ce{C4H10O}$）、丙：氯仿（$\ce{CHCl3}$）、丁：$2,2-$二氯丙烷（$\ce{C3H6Cl2}$）。 將以上物質各取 $25.0$ 毫升於簡易卡計中分別兩兩混合，達熱平衡後，測量溫度的變化量。當混合後放熱越多，表示分子間氫鍵越強。依據此一實驗，回答下列問題。