已知氨氣與氯化氫反應後，可生成固體的產物，其反應式如下：
$~~~~~~\ce{NH3(g)+HCl(g)->NH4Cl(s)}$
假設有一裝置容器，左、右各是 2.00 公升的球體，中間有一個氣體閥門（如圖1）。在 27℃，先將中間的氣體閥門關起來，在右邊球體內裝入 6.80 克的氨氣，在左邊球體裝入 2.46 atm的氯化氫氣體。置入氣體後，將左、右氣體閥門關閉，再將中間氣體閥門打開，使左、右氣體完全混合且反應完全。假設氨氣和氯化氫氣體皆為理想氣體，且反應前後溫度不變，生成的固體體積可忽略。上述實驗後，容器內所剩的氣體與其壓力為何？

在溫度 $1000~ \mathrm{K}$ 下，已知反應式 $\ce{2N2O->2N2(g) + O2(g)}$，其反應速率常數為 $0.76~ \mathrm{s^{-1}}$。在此溫度下，若將 $1.0$ 莫耳 $\ce{N2O(g)}$ 注入 $5.0$ 公升的真空容器內，則 $\ce{N2O}$ 的初始反應速率是多少 $\ce{(M/s)}$？

實驗課時進行電解濃食鹽水的實驗，實驗設計是以碳棒做為電極。大部分的學生實驗結果如圖2所示，陰極與陽極皆會產生氣體，且甲管與乙管的液面高度大致相同。但是，有五組的學生誤將其他鹽類當成食鹽配成水溶液進行電解實驗。誤拿的五種鹽類，事後發現應為亞硫酸鈉、硝酸銀、氯化鉀、硫酸鎂、硝酸鈉。學生找資料查到可能相關的標準還原電位數據，如表1所示。根據以上結果，回答下列問題。

甲、乙、丙、丁為四種具有孔洞的特殊大分子，其孔洞的內部可以吸附氣體。已知其莫耳質量分別為 1000、1100、1200、1300（g/mol），均具有單一孔洞且孔洞內總體積相同，但孔洞的口徑大小不同。氣態物質可經由孔洞進入這些特殊大分子內滯留，因此它們具有儲存氣體的特性。在同溫（200℃）、同壓下，$\ce{H2}$、$\ce{He}$、$\ce{Ne}$、$\ce{Ar}$ 及 $\ce{Kr}$ 進入甲、乙、丙、丁的莫耳數比例不同，其平衡常數 $\ce{K}$ 如表2所示。以氫氣進入甲分子的平衡常數為例，可表示如下：
$~~~~~\ce{H2 + 甲~~~~~ <=> ~~H2@甲}$ $~~~~~~\ce{K}=\dfrac{\ce{n_{H_2}@甲}}{\ce{P_{H_2}\times ~n_甲}}~~~$
$\ce{n_{H_2}} @:$ 含 $\ce{H_2}$ 分子的甲之莫耳數，$n_甲~~$：未含分子 $\ce{H_2}$（空）的甲之莫耳數， $\ce{P_{H_2}}$：氫氣的壓力（atm）。根據上述結果回答下列問題：

近年來，由於新型冠狀病毒在全球各地肆虐，耳溫槍已成為重要的防疫工具。耳溫槍是以量測鼓膜溫度來代表人體的體溫，假若人體鼓膜的輻射能量主要處於 $6000$ ～ $15000$ $\mathrm{nm}$之間，則試問氫原子中的電子在下列哪一種主量子數 $n$ 之間的躍遷，所釋出的電磁波能量與人體鼓膜的輻射能量最接近？（芮得柏方程式：$\dfrac {1}{\lambda}=R_H(\dfrac {1}{n_1^2}-\dfrac{1}{n_2^2})$，$n_2>n_1$，芮得柏常數 $R_H$ 約為 $1.0 \times10^{-2} \mathrm{nm^{-1}}$）

下列有關分子結構與特性的敘述，哪些正確？

將同溫、同壓、同體積的氣體 A 與氣體 B 共同置入一體積為 V 之密閉容器內，已知 A 與 B 會發生化學反應產生氣體 C，化學平衡反應式為 $\ce{2A(g) + B(g) <=> 2C(g)}$，回答下列問題：

王同學用乙醇與過量的醋酸進行酯化反應，反應完成後，利用萃取法將醋酸與產物分離。依序將水、乙醚加入至反應完成的混合液中，再倒入分液漏斗內，如圖3所示。下列有關此反應與萃取過程的敘述，哪些正確？

以 $\ce{0.10 M NaOH}$ 溶液滴定 $\ce{200 mL 0.050 M}$ 之某有機酸溶液，其滴定曲線如圖4所示。下列關於此有機酸的敘述，哪些正確？

「大象牙膏」是一有趣的化學實驗：將濃度為 $30$ ～ $35\%$ 的雙氧水與清潔劑混合，雙氧水分解產生的氧氣被清潔劑水溶液包裹住產生氣泡，此泡沫狀物質會像噴泉一樣噴湧而出。已知其化學反應式為：
$~~~~~~~\ce{2H2O2(l) -> 2H2O(l) + O2(g) ~~~~\Delta H^1= -196 kJ/mol}$，活化能 $\ce{E_a^1=76 kJ/mol}$。
若在此溶液中加入少量碘化鉀溶液，則泡沫噴湧的效果會更明顯。小安量測加入碘化鉀溶液後的反應活化能 $\ce{E_a^2=57}$ 與反應熱 $\ce{\Delta H^2 = -Q kJ/mol}$。此外，小安發現加入碘化鉀溶液後，碘離子會參與反應，而且有甲、乙兩反應發生。
$~~~~~$甲：$~\ce{H2O2(l) + I-(aq) -> Y(aq) + H2O(l)}$
$~~~~~$乙：$~\ce{H2O2(l) + Y(aq)->Z(aq) + H2O(l) + O2(g)}$
已知甲、乙兩個反應的反應係數皆已平衡，且甲反應的反應速率小於乙反應的反應速率，小安分析反應後碘離子的量沒有減少。根據以上實驗觀察及結論，下列敘述哪些正確？

硫酸根離子濃度的檢測方法如下：首先加入適量的鹽酸使樣品溶液酸化，然後加入氯化鋇溶液，會產生白色沉澱，稱重後即可確定樣品所含有硫酸根離子的量。李同學取得一樣品，依照上述方法得到硫酸鋇沉澱，以預先稱重的濾紙過濾，並將濾紙與沉澱物置於已稱重的坩堝內，於烘箱內烘乾，最後再稱沉澱物、濾紙與坩堝的總重，可計算樣品中硫酸根離子的濃度。實驗完成後，發現所測得的結果高於實際濃度，下列哪些可能是造成此誤差的原因？

小華在 25℃ 時，將 1 毫克的蛋白質分別加到 10 mL的純水、0.001 M 的鹽酸溶液、0.001 M 的氫氧化鈉溶液中，得到如下的實驗結果： （1）無法完全溶解於純水中 （2）完全溶解於 0.001 M 的鹽酸溶液中 （3）完全溶解於 0.001 M 的氫氧化鈉溶液中 （4）在電場下，（2）所述溶液中的蛋白質，會向負（－）端移動 （5）在電場下，（3）所述溶液中的蛋白質，會向正（＋）端移動 根據上述，下列有關該蛋白質性質的推論哪些正確？

有甲、乙、丙、丁、戊、己等六個前三週期的元素，其相關的性質如表3所示。

長期濫用抗生素易使細菌產生抗藥性，細菌抗藥性產生的方式可透過本身的基因突變或獲得抗藥性基因，因此開發新類型的抗生素是迫切的課題。有研究指出，分子甲具有殺菌的作用，其結構如圖5所示。

某市因財政困難，停止使用自來水公司的供水系統，改為抽用河流的水，並停止添加金屬腐蝕抑制劑。常用金屬腐蝕抑制劑為磷酸鹽的衍生物，溶於水中所產生的磷酸根（$\ce{PO4^{3-}}$）會與金屬水管腐蝕出的金屬離子形成難溶性鹽，即為水垢的來源。水垢會附著於管壁表面，減緩金屬水管腐蝕的速度，進而降低水中重金屬的含量。某研究團隊針對該水樣品中的金屬含量進行系統性的檢測，試圖找出水中重金屬與過往的差異。回答下列問題：

具有相同滲透壓的溶液稱為等張溶液，細胞必須處於等張的環境才能存活，細胞若處於滲透壓比細胞內大的高張溶液，則細胞會因為液體流出細胞外造成萎縮而凋亡，高鹽分與糖分的醃製食品即是利用此一現象來進行食物保存。相反地，若細胞處於滲透壓低於細胞內的低張溶液中，則可能會因液體流入細胞內使細胞膨脹甚至破裂。回答下列問題：

現代的社會強調「資源可持續回復，循環再生」的循環經濟。鉛蓄電池因使用量非常龐大，環保署公告 $2020$ 年回收的廢鉛蓄電池總處理量高達 $6$ 萬多公噸。而廢鉛蓄電池中主要含金屬鉛（$\ce{Pb}$）、氧化鉛（$\ce{PbO}$）、二氧化鉛（$\ce{PbO2}$）、硫酸鉛（$\ce{PbSO4}$）。某研究團隊設計以下流程，可從廢鉛蓄電池中提煉高純度的 $\ce{PbO}$。
$\mathrm{I.}$ 將含有廢鉛蓄電池的廢料、濃度 $\ce{2.0 M}$ 的 $\ce{H2SO4}$、$\ce{0.1 M}$ 的 $\ce{FeSO4}$（在溶液中解離成 $\ce{Fe^{2+}}$ 和 $\ce{SO_4^{2-}}$ 溶液的混合物在 $65$ ℃ 進行反應，所產生的 $\ce{PbSO4}$ 可以式（$2$）表示：
$~~~~~~~~\ce{Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) -> 2 PbSO4(s) + 2H2O(l)}~~~~~~$ 式（$2$）
$\mathrm{II.}$ 將實驗 $\mathrm{I}$ 的 $\ce{PbSO4}$ 粗產物溶於 $10\%$ $\ce{NaOH}$ 溶液，加熱，並趁熱過濾；待濾液冷卻至室溫後，過濾並收集含 $\ce{PbO}$ 的粗產物。
$\mathrm{III.}$ 將實驗 $\mathrm{II}$ 的 $\ce{PbO}$ 粗產物置於 $35\%$ $\ce{NaOH}$ 溶液中，在 $110$℃ 下攪拌至完全溶解後趁熱過濾，靜置濾液使其冷卻至室溫，可得高純度的黃色物質即為 $\ce{PbO}$。
該研究團隊為探究 $\ce{Fe^{2+}}$ 在實驗 $\mathrm{I}$ 中扮演的角色，利用鐵離子會與 $\ce{SCN-}$ 產生錯合物的特性，又進行以下兩個實驗：
$\mathrm{IV.}$ $65$℃ 時，於 $\ce{2.0 M}$ 的 $\ce{H2SO4}$ 與 $\ce{0.1 M}$ 的 $\ce{FeSO4}$ 的水溶液中加入適量 $\ce{KSCN}$ 水溶液後，溶液幾乎無色；但是若加入少量 $\ce{PbO2}$ 後，溶液呈紅色，並有白色 $\ce{PbSO4}$ 固體產生。
$\mathrm{V.}$ 取出實驗 $\mathrm{IV}$ 的紅色溶液置於另一試管；在 $65$℃ 時，加入鉛粉，溶液又變成幾乎無色，且有白色 $\ce{PbSO4}$ 固體產生。
回答下列問題：

人類很早就已經知道奎寧樹皮的萃取物可治療瘧疾，其作用的主要成分是奎寧，別名金雞納霜或金雞納鹼，分子式為 $\ce{C20H24N2O2}$，可用於治療與預防瘧疾及治療焦蟲症的藥物。奎寧化學結構如下圖所示，其中 $\ce{R^1}$、$\ce{R^2}$、$\ce{R^3}$的結構並未標示出，但小雅由文獻中得知 $\ce{R^1}$、$\ce{R^2}$、$\ce{R^3}$ 的結構共計含有 $3$ 個 $\ce{C}$、$7$ 個 $\ce{H}$ 與 $2$ 個 $\ce{O}$，並可由以下實驗鑑定 $\ce{R^1}$、$\ce{R^2}$、$\ce{R^3}$ 所含的官能基。
（一）奎寧可由化合物甲與乙醇鈉（$\ce{NaOC2H5}$）加熱而得，如式（3）所示。
（二）若將適當氧化劑與奎寧作用，可產生酮官能基的產物，分子式為 $\ce{C20H22N2O2}$。
（三）若將奎寧加入氯化鐵溶液，此溶液未變為紫色。
回答下列問題：