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115-分科測驗-化學-11 | Arete（艾睿）
115-分科測驗-化學-11
中等
0
0
在錐形瓶中放置10.0 mL的未知濃度
F
e
2
+
\mathrm{Fe^{2+}}
F
e
2
+
與2 M硫酸的水溶液，若使用標定後，濃度為0.016 M的
M
n
O
4
−
\mathrm{MnO_4^-}
Mn
O
4
−
水溶液來滴定，當加入10.5 mL滴定液時，達到滴定終點。其相關的化學反應如式2（未平衡）：
M
n
O
4
−
(
a
q
)
+
F
e
2
+
(
a
q
)
+
H
+
(
a
q
)
⟶
M
n
2
+
(
a
q
)
+
F
e
3
+
(
a
q
)
+
H
2
O
(
l
)
（式2）
\mathrm{MnO_4^-(aq)+Fe^{2+}(aq)+H^+(aq)\longrightarrow Mn^{2+}(aq)+Fe^{3+}(aq)+H_2O(l)}\quad\text{（式2）}
Mn
O
4
−
(
aq
)
下列有關這個實驗的敘述，哪些正確？
A
式2的平衡反應中，
M
n
O
4
−
\mathrm{MnO_4^-}
Mn
O
4
−
與
F
e
2
+
\mathrm{Fe^{2+}}
F
e
2
+
的係數比為
1
:
5
1:5
1
:
5
B
此
F
e
2
+
\mathrm{Fe^{2+}}
F
e
2
+
的水溶液濃度為0.084 M
C
到達滴定終點時，溶液會呈
M
n
O
4
−
\mathrm{MnO_4^-}
Mn
O
4
−
的紫色而不褪色
D
若將硫酸濃度改為1 M，則會影響此滴定實驗的結果
E
若使用濃度高一倍的
M
n
O
4
−
\mathrm{MnO_4^-}
Mn
O
4
−
水溶液，可增加滴定的精確度
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+
F
e
2
+
(
aq
)
+
H
+
(
aq
)
⟶
M
n
2
+
(
aq
)
+
F
e
3
+
(
aq
)
+
H
2
O
(
l
)
（式
2
）
109-指考補考-化學-單選題-16
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