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113-學測-自然-題組-47-49 | Arete（艾睿）
113-學測-自然-題組-47-49
中等
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利用電化學催化方法將二氧化碳轉變為具有經濟價值的含碳化合物是永續發展的方法之一，然二氧化碳還原反應會因反應條件與催化劑不同，而生成多種產物，表4列出形成不同產物所需電子數的半反應式。
表4中的反應物與各種產物的路易斯結構，哪些具有雙鍵的鍵結？（應選2項）
A
二氧化碳
B
水
C
甲醇
D
乙烯
E
正丙醇
下列對於表4中相關的敘述，哪些正確？（應選3項）
A
生成每莫耳甲醇、乙烯與正丙醇產物分別所需質子的莫耳數比為1:2:3
B
混有二氧化碳的乙烯氣體產物，可以利用通過氫氧化鈉水溶液達成乙烯的分離
C
生成正丙醇產物不溶於水，會在反應容器內分層
D
還原每莫耳二氧化碳分別生成甲醇、乙烯與正丙醇所需消耗的電子莫耳數不同
E
常溫常壓下，甲醇與正丙醇皆具有揮發性，是易燃性的有機物質
表5為各種產物的價格（元/公斤）與以每莫耳電子計算所轉換產物的價格（元/莫耳電子）。其中，正丙醇價格尚未計算完成，回答下列各問題。（原子量
C
=
12.0
\ce{C=12.0}
C
=
12.0
、
H
=
1.00
\ce{H=1.00}
、
）
（a）請列式計算正丙醇轉換產物的價格為何？（2分）
(元/莫耳電子)
（b）另有一電化學催化系統，只會產生甲醇與正丙醇。已知每產生
莫耳此混合產物需消耗
莫耳電子，此混合產物中，列式計算甲醇與正丙醇的莫耳數比為何?（2分）
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H
=
1.00
O
=
16.0
\ce{O=16.0}
O
=
16.0
1
1
1
10.8
10.8
10.8
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